Leyes De Los Gases

Esteban Anchundia
3ro Bach “C”
2014-09-10
Leyes de los gases
Ley de Avogadro
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y latemperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley dice que:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumendel mismo. Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:
Tan simple como: más gas, mayor volumen.
Esto debido a que si ponemos más moles (cantidad de moléculas)de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas (más volumen), así de simple.
Esto se expresa en la ecuación
, simplificada es 
Ley de Boyle
Esta ley nos permite relacionar la presión y elvolumen de un gas cuando la temperatura es constante.
La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Matemáticamente esto es: P.V= K
Ley de Charles
Ley de CharlesMediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gascuando mantenemos la presión constante.
Textualmente, la ley afirma que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y lapresión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante).
Matemáticamente esto se expresa en la fórmula

Ley de Gay-LussacEsta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a sutemperatura.
Esto significa que:
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado...