Leyes De Los Gases

ASIGNATURA:

QUIMICA APLICADA

TAREA # 1
LEYES DE LOS GASES

PROFESORA:
LETICIA ZAPATA DIAZ

ALUMNO:

GUZMÁN BELTRÁN LUIS ENRIQUE

CARRERA:

INGENIERÍA ENAERONAUTICA

GRUPO:
2AM1

LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle
La Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen yla presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que sila presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendoconstante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Donde:

Ley de Charles
La Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura deuna cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a unapresión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada conla energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.Esto puede expresarse como:

Donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final

Ley de Gay-Lussac
En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si lapresión se mantiene constante
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante.

Para...