Leyes De Los Gases

Universidad de pamplona
Villa del rosario





Laboratorio de química general
Pre-informe
“leyes de los gases”




Diego Enrique Ochoa Flórez
970714234621
Ingeniería de alimentos


24-04-2015

1:objetivos:
1.1: objetivos generales: conocer cuáles son la leyes de los gasas, cuáles son sus características, usos (etc.), de igual manera determinar en qué momento las debo usar y cuál es elprocedimiento para descomponer un compuesto, además de ello ver la descomposición y el cambio que sufre.

1.2: objetivos específicos:
* reconocer, ver y aplicar cuales son las leyes de los gases, y como debenusarse y en qué momento.
* observar cual es el proceso de descomposición de los compuestos.
* identificar como reaccionan las leyes de los gases frente a la descomposición de los compuestos
*identificar qué cambios sufre los compuestos, al ser descompuestos por las leyes de los gases.
2: marco teórico:
Cuando se trabaja con gases en reacciones químicas, estos no se pueden pesar o adicionar tanfácilmente como cuando son sólidos o con soluciones. Sin embargo existe una relación entre cuatro propiedades que se necesitan para describir un gas:
* Cantidad de gas
* Temperatura del gas
* Volumenocupado por el gas
* Presión ejercida por el gas
La Ley de Boyle-Mariotte o Ley de Boyle: formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánicofrancés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercidapor una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
O en términos más sencillos:
A temperatura constante, elvolumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

La ley de Gay-Lussac: establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su...