Leyes de los Gases







Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería y Mecánica Eléctrica
Zacatenco


Práctica #1
“Leyes de los Gases”


Laboratorio de Química Aplicada
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica






Alumno:






Fecha de elaboración:
Fecha de entrega:




Objetivo
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la LeyCombinada del estado gaseoso.

Material
Reactivos
1 Vaso de Precipitados de 250cm3
Aire (N­­2­­, O2­­, Ar, CO2­­,Ne,He, Kr,H2­­,Xe,Rn,H2­­O,N2­­0,CH4­,etc)
1 Agitador

2 Pesas de Plomo

1 Mechero

1 Anillo

1 Tela de Asbesto

1 Jeringa de plástico graduada de 20cm3 herméticamente cerrada

1 Jeringa de plástico graduada de 20cm3 herméticamente cerrada

1 Termómetro

1 Pinza para vaso precipitadoDATOS
PDF=585mmHg
Mémbolo=8g
Dint=1.82cm.
760mmHg=1.013x106
Dinas/cm3
P=f/A=m*g/ Aémbolo


Introducción
Gases
Los gases representan la forma de la materia que es más fácil entender. Aunque muchas sustancias gaseosas distintas pueden tener propiedades químicas muy diferentes, se comportan de forma muy similar en lo que respecta a sus propiedades físicas. Sólo algunos elementos existen como gases encondiciones normales de temperatura y presión: los gases nobles (He,Ne,Ar,Kr y Xe) son gases monoatómicos, mientras que el H2, N2, O2, F2 son gases diatómicos. Muchos compuestos gaseosos también son gases. Las sustancias que son liquidas o solidas en condiciones normales también pueden existir en estado gaseoso, y con frecuencia se les llama vapores. Por ejemplo, la sustancia H2O puede existircomo agua líquida, hielo sólido o vapor de agua. En varios aspectos, los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos. Por ejemplo un gas se expande en forma espontánea para llenar el recipiente que lo contiene. En consecuencia, el volumen de un gas es igual al volumen del recipiente en donde se encuentra confinado. Los gases también son muy compresibles: cuando se aplica ciertapresión a un gas, su volumen disminuye con facilidad. Los gases forman mezclas homogéneas unos con otros, independientemente de las identidades o proporciones relativas de los gases componentes. La atmosfera es un ejemplo excelente. Las propiedades características de los gases se deben a que las moléculas individuales se encuentran relativamente separadas.
Presión
La presión se define como fuerzapor unidad de área. Una fuerza es lo que causa un cambio en el movimiento de un cuerpo libre. La gravedad es una fuerza. En los laboratorios de química, la presión de la atmosfera terrestre se mide con un barómetro de mercurio. Con este instrumento la presión que también se mide en milímetros de mercurio, mmHg; la unidad de presión también se conoce como torr, en honor de Torricelli, quien inventoel barómetro de mercurio. En un barómetro de mercurio, el peso de la columna de mercurio equilibra al peso de la atmósfera. La unidad de presión del SI es el pascal Pa: 1Pa= 1Kg / m.s2
La magnitud de un pascal, es la presión ejercida por una capa de agua de 0.1mm de espesor al nivel de mar. Para expresar grandes presiones se usa con frecuencia la atmósfera estándar (atm), que se define exactamenteigual a 1.01325x105 Pa. Por definición, 1atm= 760torr. Que es la presión barométrica media al nivel de mar. 1atm= 1.01325x105
Pa=760 torr= 760mmHg. Para medir la presión de una muestra de gas en un recipiente se usa el manómetro. Hay otras unidades de presión que existen, como el Kg/cm2, la “psi” y la baria.
1atm= 1.01325 baria=1.01325Kg/cm2 =14.70 psi.
Leyes de los Gases
Experimentos realizadoscon un gran número de gases revelan que se necesitan cuatro variables para definir la condición física o estado, de un gas: temperatura, T; presión, P; volumen, V, y la cantidad de gas, la cual por lo general se expresa como el número de moles, n. Las ecuaciones que expresan las relaciones entre T, P, V y n se conocen como leyes de los gases. Como el volumen se mide fácilmente, las primeras...