LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES
Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose.En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tresleyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.
Variables que afectan el comportamiento de losgases
Presión: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
Temperatura: Es una medida de la intensidad del calor, yel calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energíacinética mayor temperatura y viceversa.
Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo.
LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combinala ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantieneconstante, para expresar claramente lo que se quiere dar a conocer se cumplirá la siguiente relación:



Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para unmismo sistema.


Ley de Boyle-Mariotte
Es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presiónejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
O en términos más sencillos:
A temperatura...