Leyes De Los Gases

INTRODUCCIÓN:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de cohesión, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases.
CONSIDERACIONES TEORICAS:Experimentos realizados con un gran número de gases revelan que se necesitan cuatro variables para definir la condición física o estado de un gas: temperatura (T), presión (P), volumen (V) y la cantidad de gas, la cual por lo general se expresa como el número de moles(n). Las ecuaciones que expresan las relaciones entre T, P, V y n se conocen como leyes de los gases. Como el volumen se midefácilmente, las primeras leyes de los gases que se estudiaron expresaban el efecto de una de las variables sobre el volumen manteniendo constantes las dos variables restantes.
Para poder realizar esta práctica se necesita saber que son los gases ideales y su ecuación:
Describen las relaciones entre las cuatro variables P, V, T y n, las cuales definen el estado de un gas. Cada ley se obtuvo manteniendoconstantes a dos variables para ver cómo se afectaban entre sí las dos variables restantes. Podemos expresar cada ley como una relación de proporcionalidad. Si utilizamos el símbolo x, el cual significa “es proporcional a”, tenemos
Ley de Boyle V x 1 (n, T constantes)
Ley de Charles: V x T (n, constantes)
Ley de Avogadro: V x n (P, T constantes)
Podemos combinar estas relaciones paraestablecer una ley más general de los gases. V x nT
Si llamamos R a la constante de proporcionalidad, obtenemos V = RnT
Al reacomodar, tenemos esta relación en su forma más conocida:
PV=nRT
Esta ecuación se conoce como la ecuación del gas ideal. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe por completo mediante la ecuación del gasideal.
El término R de la ecuación del gas ideal se conoce como constante de los gases, el valor y las unidades de R dependen de las unidades de P, V, n y T. La temperatura siempre debe expresarse como temperatura absoluta cuando se utilice en la ecuación del gas ideal. La cantidad de gas, n, normalmente se expresa en moles. Las unidades elegidas para la presión y el volumen en general son atm ylitros, respectivamente. Es posible utilizar otras unidades. El producto PV tiene unidades de energía. Las unidades de R pueden incluir joules o calorías. Al trabajar con problemas que involucren la ecuación del gas ideal, las unidades de P, V, n y T deben concordar con las unidades de la constante de los gases. R= 0.08206 L-atm/mol-K.
Las condiciones 0ºC, 1 atm, 22.41 L y 1 mol, se conocen comoCondiciones Normales de presión y temperatura (CNPT).
MATERIAL Y DATOS:
MATERIAL: DATOS:
1 Vaso de Precipitados de 250 ml P DF = 585 mmHg.
1Agitador. m Émbolo = 8 g.
2 Pesas de Plomo. D Int = 1.82 cm.
1 Mechero. 760 mm Hg = 1.013 x 106 dinas / cm2.1 Anillo. P = f / A = m * g / A Émbolo.
1 Tela con asbesto.
1 Jeringa de plástico graduada de 10 ml
1 Termómetro.
1 Pinzas para vaso de...