LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES
Geraldine Jaramillo Tenorio, Lina Marcela Taipe Pérez, Leidy Alejandra Tonguino
Fisicoquímica. Grupo A. Corporación Universitaria Autónoma del Cauca. Popayan cauca

RESUMEN(ABSTRAC)





Palabras claves: Ley de Dalton, gases y presión.
INTRODUCCION
El estado gaseoso de la materia se caracteriza porque los átomos o moléculas se encuentran muy separadas entre sí y susinteracciones son mucho más débiles que en el estado líquido y sólido. Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que las contiene lo que origina la presióndel gas. Cuanto mayor sea la temperatura mayor será la velocidad de las moléculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presión no varíe. Ley de Dalton: la presión total de una mezclagaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen.
Para determinar la cantidad de gas obtenido se utilizó el método de desplazamiento de agua, este montaje se realizapara comprobar la ley de Dalton de las presiones parciales, en donde se recoge ácido clorhídrico a una temperatura de 23°C. Cuando se coloca en un recipiente varios gases que no reaccionan entre sí, laspartículas de cada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de la presencia de los otros gases.
Se logró identificar que a partir de la reacción química se obtuvo un gas, eneste caso dióxido de carbono, se comprobó mediante el experimento que la Ley de Dalton se cumple, ya que las presiones en una mezcla de gases es la suma de las presiones de cada uno de los gases estose identificó cuando se calculó la presión parcial del gas.
OBJETIVO GENERAL
1. Obtener gases a partir de una reacción química
OBJETIVOS ESPECIFICOS
1. Calcular la cantidad de gas producida en unareacción
2. Conocer el principio fundamental de algunas leyes de los gases
3. Identificar símbolos de peligrosidad (pictogramas), frases de riesgos y recomendaciones de seguridad (frases R y S) en...