LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES
BOYLE, CHARLES Y GAY-LUSSAC

GAS
Moléculas muy separadas entre si.
Carecen de forma, ocupan todo el

recipiente que los contiene.
Son fluidos sumamente
compresibles.
Cuando latemp de un gas
aumenta, se agitan sus moléculas
e incrementa su presión.

TEORIA CINETICA DE LOS
GASES
Moléculas de igual tamaño y masa

para un mismo gas.
Las moléculas se encuentran en
constantemovimiento.
Las fuerzas de atracción
intermoleculares son
despreciables.
El vol que ocupan las moléculas de
un gas es despreciable en
comparación con el volumen total

LEY DE BOYLE
Robert Boyle.Padre de la química

moderna.
«A una temperatura constante y para

una masa dada de un gas, el volumen
del gas varia de manera inversamente
proporcional a la presión absoluta que
recibe.»
P1*V1 =P2*V2

LEY DE CHARLES
«A una presión constante y para

una masa dada de un gas, el
volumen del gas varia de manera
directamente proporcional a su
temperatura absoluta.»

V1/T1 = V2/T2

LEY DEGAY-LUSSAC
«A un volumen constante y para

una masa determinada de un gas,
la presión absoluta que recibe el
gas es directamente proporcional a
su temperatura absoluta.»

P1/T1 = P2/T2

LEY GENERAL DELESTADO
GASEOSO
«Para una masa dada de un gas,

su relación (P*V)/T siempre será
constante.»

(P1*V1)/T1

= (P2*V2)/T2

LEYES DE LA TERMODINAMICA
CERO, PRIMERA Y SEGUNDA

LEY CERO DE LATERMODINAMICA
«La temperatura es una propiedad que

tiene cualquier sistema termodinámico
y existirá equilibrio térmico entre dos
sistemas cualesquiera si su
temperatura es la misma.»
Cuando un sist se pone encontacto

con otros, al transcurrir el tiempo la
temp será la misma.

PRIMERA LEY DE LA
TERMODINAMICA
«La variación en la energía interna

de un sistema es igual a la energía
transferida a losalrededores o por
ellos en forma de calor y de trabajo,
por lo que la energía no se crea ni
se destruye solo se transforma.»
Ley de la conservación de la energía

aplicada al calor.

SEGUNDA LEY DE LA...