LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS
GASES
CLAUDIO MONTAÑO
CLAUDIO GALLARDO
3/B

LA LEY DE BOYLE
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y
químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte   (1676), es
una de las leyes de los gases  que relaciona el volumen  y la presión de una cierta cantidad de
gases  mantenida a temperatura  constante. Laley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una
masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a
la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:

k

PV = K

donde 
 es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen
aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante   para poder hacer uso de
la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de
gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: P1V1 = P2v2Ejemplos de la ley de Boyle

Ley de Gay-Lussac
Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional
a su temperatura.
Si el volumen  de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene
constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin ) permanece constante:
P/T = k3
P es la presión
T es la temperatura absoluta  (es decir, medida en Kelvin)
k3 laconstante de proporcionalidad
Esta ley fue enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

Ejemplo de Gay-Lussac

Ley de Charles


Es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de
una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante,
mediante una constante de proporcionalidad directa.



En esta ley, Jacques Charles dice que parauna cierta cantidad de gas a una
presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta
y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a
que la temperatura está directamente relacionada con la energía
cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para
cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las
moléculas(temperatura), mayor volumen del gas.



Un buen experimento para demostrar esta ley es el de calentar una lata con
un poco de agua, al hervir el agua se sumerge en agua fría y su volumen
cambia

Ley Combinada
Combina la ley de Boyle , la ley de charles  y la ley de Gay-Lussac.
Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las
variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lodemás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el
volumen  y la temperatura  son directamente proporcionales entre
sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de
Boyle afirma que la presión  y el volumen  son inversamente
proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley
de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la
temperatura y lapresión, siempre y cuando se encuentre a un
volumen constante. La interdependencia de estas variables se
muestra en la ley de los gases combinados, que establece
claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de
un sistema permanece constante.

Ley de los Gases Ideales
La ley de los gases ideales es la apariencia negativa, un gas hipotético formado por
partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética
es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se
aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de
baja presión y alta temperatura.
En 1648, el químico Jan Baptist...