Leyes de los gases

Ley de Avogadro

(Relación entre la cantidad de gas y su volumen)

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumencuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

|El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:|
|•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. |
|•Si disminuimos la cantidad degas, el volumen disminuye. |

¿Por qué ocurre esto?

Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que alhaber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exteriory esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de lasmoléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor
original.

Podemos expresar la ley de Avogadro así:

[pic]
(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)Ley de Boyle

(Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante)

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusiónque Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que lapresión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

|El volumen es inversamente proporcional a la presión:...