leyes de los gases1

Leyes de los gases
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo condiciones como temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formarenlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse.
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces dedistribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.Las leyes de los gases son relaciones empíricas entre P, V, T y moles: la presión es la fuerza que ejerce un gas por unidad de área. Sus unidades más comunes son la atmósfera (at) y los milímetros demercurio. Las siguientes leyes de los gases se han utilizado durante años para comprender mejor el comportamiento de estos y cómo reaccionan ante algún fenómeno.
Ley de Boyle
Relaciona el volumen y lapresión cuando la temperatura y el número de moles son constantes. Nos dice que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, cuando se mantienen constantes la temperatura y el númerode moles.

Donde:





La Ley de Charles y Gay-Lussac
Es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido auna presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta yal disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debida al movimiento) de las moléculas del gas. Asíque, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley de Charles es una de las leyes más importantes acerca del...