Leyes de los GasesNclaseg realesB

Cambios de Estado

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Teoría cinética de los gases ideales
• Los gases están formados por un gran número de moléculas
que se mueven de modo continuo y aleatorio.
• El volumen de estas partículas es despreciable frente al
volumen del recipiente.
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del
gas son insignificantes.
• Las moléculas chocan entre sí y con la paredes delrecipiente
en forma elástica.
• La energía cinética media de las moléculas no cambia en el
tiempo, en tanto la temperatura del gas permanezca constante.
• La energía cinética media de las moléculas es proporcional a
la temperatura absoluta. A cualquier temperatura dada, las
moléculas de todos los gases tienen igual energía cinética.
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PROPIEDADES DE LOS GASES
•
•
•
•

Fuerza de cohesión casi nula
Sinforma definida
Sin volumen definido
Se puede comprimir fácilmente

• Para resumir, un gas está definido por:
- Presión (P)
– Volumen (V)
– Temperatura (T)
– Cantidad de gas (n)
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Teoría cinética de los gases: origen de la
presión

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Leyes de los Gases: Ley de BoyleMariotte.
Para una
T y m dada,
P α 1/V

PX V = cte.

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Leyes de los Gases: Ley de Charles y
Gay- Lussac.
Para una P y m
dada:
Vaumenta
linealmente
con t (°C)
V = Vo + Vo α t
α = 1 / 273 ºC-1
V = cte. T (ºK)

V1/T1 =V2/T2=K
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Leyes de los Gases: Ley de Avogadro
• Hipótesis de Avogadro: volúmenes
iguales de gases a la misma temperatura
y presión contienen el mismo número de
moléculas.
• Ley de Avogadro: el volumen de gas a
una cierta temperatura y presión es
directamente proporcional al número de
moles de gas.
V = constante× n

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¿Que ocurre con los buceadores?
Cuando los buceadores, se
someten a altas presiones, el
Tanque de O2 actuaran de tal forma
que el N2 de Aire del Tanque, se
puede disolver en la sangre,de tal
modo que si se eleven demasiado
rapido el N2 formara una burbuja en
la sangre, el cual produce efectos
dolorosos, y Peligrosos.
El Helio es inerte y menos denso,
no se disuelve en la sangre, es
usadoen tanques de O2 para
pendientes profundas.
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Ecuación general de estado de los gases
ideales
•
•
•
•

Resumen de Leyes de los Gases:
Boyle: V α 1 / P (constante n, T)
Charles: V α T (constante n, P)
Avogadro: V α n (constante P, T)
V =R nT /P
PV= nRT

R expresada en diferentes unidades
8.31 J K-1 mol -1 = 0.082 atm L K -1 mol -1 =
= 8.31 10-2 L bar K -1 mol -1 = 8.31 Pa m3 K -1 mol -1
= 62.3L Torr K -1 mol -1 = 1.98 cal K -1 mol -1

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Ley de Dalton y de las Presiones
Parciales
Ptotal en una mezcla de gases = PA + PB + ...

Ley de Dalton: Presion total la suma de
las Presiones Parciales.
2 H2O2 (l) ---> 2 H2O (g) + O2 (g)
0.32 atm

0.16 atm

Ptotal = PH2O + PO2 = 0.48 atm
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Difusión y Efusión de GASES
• DIFUSION.- Es la mezcla gradual

de moléculas de diferentes
gases.
•EFUSION.- Es el movimiento de
moléculas por un pequeño
agujero en un contenedor vacío
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Ley de Graham
Rate for A
Rate for B

M of B
M of A

Las
Las
Velocidades
Velocidades de
de
efusión
efusión es
es
inversamente
inversamente
proporcional
proporcional a
a
la
la raíz
raíz
cuadrada
cuadrada de
de
sus
sus masas
masas

HCl y NH3 se difunden por un tubo.
Gases forman: NH4Cl
Cual se Difunde mas Rapido
HCl oNH3
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Gases Reales
• Ecuaciones de estado más complejas que
los gases ideales.
• A P altas , T bajas y V molares grandes
comportamiento de gas es real
• Gas ideal
PV= 1
n=1
RT
• Gas real
n=1

PV= Z
RT

Factor de
compresibilidad
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Factor de compresibilidad: Gases reales

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Ecuación de Van der Waals: Gases Reales
• Es la ecuación de estado “por excelencia” de los Gases Reales.
Van derWaals atribuyó las desviaciones de los gases de la
idealidad debido a:
- El volumen de las moléculas sí importa, no es
despreciable
- Las fuerzas de interacción entre moléculas de los gases
influye
Efecto del Volumen de las Partículas
b = co volumen (volumen efectivo
d
ocupado por 1 mol de gas)
V = volumen total (ocupado por el gas)
2r=d

b

V ideal disponible = (Vreal – nb) nb = volumen ocupado por...