LEYES DE OXIDACI N










ANÁLISIS QUÍMICO E INSTRUMENTAL

LICENCIATURA:
AMBIENTAL

INVESTIGACIÓN:
NÚMERO DE OXIDACIÓN
LEYES PARA NÚMERO DE OXIDACIÓN
TRABAJO QUE PRESENTA:
LEYDI RUBÍ CUPIL REYES

MATERIA A CARGODE:
ROSA AURORA JIMENÉZ DAMASCO


VILLAHERMOSA, TABASC0, MÉXICO
31 DE AGOSTO DEL 2015


NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomopone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativocuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I,+II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos altratarlos como números enteros.
En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a laizquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ion calcio (2+), CO32- ioncarbonato (2).
LAS REGLAS SON:
Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los electrones compartidos por átomos de diferenteelectronegatividad se le asignan al más electronegativo.
REGLAS DE NÚMERO DE OXIDACIÓN
1.- Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un número de oxidación igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.2.- Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo: H21+O, K21+SO4, NA1+OH.
3.- Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca,...