Leyes de ponderacion

Ley de las proporciones definidas (o de Proust).
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en pesoconstante independientemente del proceso seguido para formarlo.
En la formación de B2 S3 (Sulfuro de boro) se combinan 22g. de nitrógeno con 96g. de Azufre paraformar 118g. de B2 S3

2B+3S B2 S3

% de boro= 22 g.de nitrógeno118 g.de B2 S3 x 100= 18.64 %

% de Azufre= 96 g. de Azufre 118 g.de B2 S3x 100=81.35 %
=

Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton).
Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otroelemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.
En el fosfato reacciona el oxígeno con el fósforo paraformar dos compuestos diferentes: Monóxido de fosfato (PO) y dióxido de fosfato (PO 2)

P + O PO
31 g.de P +16 g. de O 47 g.de PO

P + O PO231g de P +32g.de O 63 g.de PO2

Ley de las proporciones recíprocas (0 de Richter).
Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo pesode un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

Ley de laconservación de la masa (o de Lavoisier).
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él;
esto es, en términosquímicos,
la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
Productos
Reactivos
2HCN2+2K 2KCN+ H2