Leyes de termoquimica

Leyes de Termoquímica
En las ecuaciones termoquímicas, el paso de calor se coloca a la derecha de la ecuación usando el símbolo ΔH. Las unidades son KiloJoules.Para resolver un problema, debemos tener en cuenta lo siguiente:
a. Los coeficientes de la reacción se refieren al número de moles.
b. La entalpía de unasubstancia depende de si es sólido, líquido o gas, y asegurarse de tener el ΔH de formación correcto.
c. La entalpía de una substancia depende de la temperatura. Lacual está establecida en la tabla de calor de formación.
Las leyes o reglas se aplican cuando se usan ecuaciones termoquímicas:

1. ΔH es directamenteproporcional a la cantidad de substancia que reacciona o es producida por una reacción.

La entalpía es directamente proporcional a la masa. Entonces, si se doblan loscoeficientes en una ecuación, por lo que el valor de ΔH es multiplicado por dos.

2. ΔH para reacción es igual en magnitud pero opuesto en signo de ΔH para lareacción inversa.
Esta ley es comúnmente aplicada a los cambios de fase.

3. ΔH es independiente del número de pasos involucrados.

Esta regla es conocida comoLey de Hess. Esta ley establece que ΔH es la misma si se cumple en un paso o en una serie de pasos. Otra forma de verla, es recordando que ΔH es una propiedad deestado, por lo que debe ser independiente del camino de la reacción.

Si la reacción 1 + reacción 2 = reacción 3,
Entonces ΔH3 = ΔH1 + ΔH2

Bibliografía:
About.Laws of Termochemistry. Anne Marie Helmenstine. Información consultada en Marzo 2010. http://chemistry.about.com/od/physicalchemistrythermo/a/thermochemlaws.htm