leyes del agua

Óxidos de Nitrógeno
Descripción:
De los siete óxidos existentes, solo el NO, el NO2 y el N2O4 tienen cierta estabilidad. Por ello el término
“vapores nitrosos”(representado NOX) se usa para designar la mezcla de los tres. Los otros son inestables,
descomponiéndose en NO2 y oxígeno, o formando por oxidación con el aire, ácido nítrico y agua. El N2O4 es un
dímero del NO2, coexistiendo uno conotro en distintas proporciones según la temperatura. El NO es un gas
incoloro e inodoro, a temperatura ambiente, poco soluble en agua y difícilmente licuable. Es ligeramente más
denso que el aire y soluble en sulfuro de carbono. El NO2 es un líquido pardo amarillento a temperatura normal.
Es muy volátil y el gas tiene una coloración pardo rojiza. Su olor es irritante y se disuelve en el agua,ya que
reacciona con ella. A temperaturas inferiores a – 10C se polimeriza en su dímero N2 O4, coexistiendo ambos, y
al aumentar la temperatura se disocia el dímero. Por encima de 200 C, el NO2 se disocia en NO y oxígeno. El
NO2 es más denso que el aire.
El N2 O4 es un gas amarillo pálido, que puede condensar a temperatura ambiente (unos 20C) en estado puro.
Su densidad es mucho mayor que elaire. Se disuelve bien en agua.
Las mezclas NO2/N2O4 y NO/NO2 son las siguientes según la Temperatura.
C

NO2
(%)
0
0
25
20
50
40
100
90
150
100
Ninguno de ellos es inflamable.

N2O4
(%)
100
80
60
10
0

C
220
400
500
620

NO
30
-152C
-165C
1,3 (a 152C)
1,04
1.013
Poca
-

NO
(%)
95
65
45
0

Características Químic as

Propiedades Físicas
Pesomolecular:
Punto de ebullición:
Punto de Fusión:
Punto de inflamación:
Temperatura de Autoignición:
Densidad Relativa (agua=1):
Densidad de Vapor (aire=1):
Presión de vapor en milibar:
(a 20 C)
Solubilidad en agua:
Límites de inflamabilidad:
(% en volumen en aire)

NO
(%)
5
35
55
100

-Oxido Nitroso N2O.
-Oxido Nítrico. NO
-Dióxido de Nitrógeno.
NO2
-Trióxido de Nitrógeno.-Tetróxido de Nitrógeno.
-Pentóxidode Nitrógeno.
-Sesquióxido
de
Nitrógeno.

NO2
46
21
-11
1,5 (a 20C)
1,6
1.013
-

El NO es un compuesto poco reactivo de por sí, pero se combina
rápidamente con el oxígeno del aire para formar NO2, incluso a
temperatura ambiente. A temperaturas elevadas actúa como agente
oxidante, a temperaturas muy bajas, por el contrario, actúa como agente
oxidantemuy fuerte, y actúa como agente reductor. El NO2 es un
agente oxidante muy fuerte, y actúa como comburente frente a
materiales combustibles. Se disuelve en muchos compuestos orgánicos
(sulfuro de carbono, hidrocarburos halogenados, etc.). Reacciona con el
agua dando una mezcla de ácidos nítricos y nitrosos. En seco, no
atacan a los metales, pero sí en presencia de humedad, por formarse
ácidonítrico. El NO2 a grandes temperaturas se descompone en NO y
oxígeno. Tanto el NO como el NO pueden reaccionar de forma violenta,
con riesgo de inflamación y/ o explosión con compuestos como: Boro,
óxido de cloro, hidrocarburos, fosfina, olefinas, nitrobenceno, amoníaco,
sulfuro de carbono, hidrocarburos halogenados, etc.

Evaluación Ambiental
TLV-TWA:

25ppm
30 mgr/m3

TLV- STEL:-

3ppm
6 mgr/ m3
5 ppm
10 mgr/m3

Toma de muestra haciendo pasar aire a caudal constante borboteando
en una solución de ácido sulfanílico, ácido acético glacial y N- (1 – naftil)
etilendiamina, y determinación posterior por espectroscopia visibleultravioleta.
Existen también tubos colorimétricos de respuesta instantánea, para
determinaciones de poca precisión.

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Tel.: 4684-2232 - Fax: 4684-1141
Web: www.siafa.com.ar – e-mail: ventas@siafa.com.ar - Laboratorio: serviciotecnico@siafa.com.a

Óxidos de Nitrógeno
Riesgos Toxicológicos

Prevención

Primeros Auxilios

Inhalación: Son sustancias corrosivas para el
tracto respiratorio, que a concentraciones
elevadas (mayores de 100 ppm) pueden causar
fallos...