Leyes En La Termodinamica

La ley de Van der Waals también permite entender bien los procesos de condensación de los gases, existiendo para casa gas una temperatura, Tc, conocida como temperatura critica, la cual representa lafrontera del paso a la condensación:
* para T > Tc, no se puede condensar el gas.
* Para T< Tc, es posible condensar el gas si éste se comprime a una presión adecuada, que es más baja cuantomás baja es la temperatura.

Una forma de esta ecuación es:

donde
p es la presión del fluido
v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas
k es laconstante de Boltzmann
T es la temperatura, en kelvin
a' es un término que tiene que ver con al atracción entre partículas
b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula
Si se introducenel número de Avogadro, NA, el número de moles n y, consecuentemente, el número total de partículas n·NA, la ecuación queda en la forma siguiente:

donde
p es la presión del fluido
V es el volumentotal del recipiente en que se encuentra el fluido
a mide la atracción entre las partículas
b es el volumen disponible de un mol de partículas
n es el número de moles
R es la constanteuniversal de los gases ideales,
T es la temperatura, en kelvin
Se debe hacerse entre una distinción cuidadosa entre el volumen disponible para una partícula y el volumen de una partícula misma. Enparticular, en la primera ecuación se refiere al espacio vacío disponible por partícula. Es decir que , es el volumen del recipiente dividido por el número total de de partículas. El parámetro b', por elcontrario, es proporcional al volumen ocupado de una partícula —únicamente delimitado por el radio radio atómico. Este es el volumen que se restará de debido al espacio ocupado por una partícula. En laderivación original de van der Waals, que figura a continuación, es cuatro veces el volumen disponible de la partícula. Observe además que la presión tiende a infinito cuando el contenedor está...