Leyes Estequiometrias

Leyes estequiometrias
Las leyes estequiometrias son una expresión de relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química. Forman parte de la historia de la química y fueron propuestas ante la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y formula molecular.
La estequiometria es la sección de la química que estudia las relacionescuantitativas entre los reactivos y los productos en una reacción.
Ley conservación de las masas que implica que el numero de átomos en los productos, y que la carga total también debe ser la misma, en reactivos y en productos, dicho de otra manera, la ley de conservación de conservación de la materia (propuesta por lavoussier en 1785) indica que en una reacción química la masa de los reactivos esigual a la masa de los productos, ya “que la masa no se crea ni se destruye solo se transforma”.
Ley de Proust o ley de proporciones constantes indica que cuando dos elementos o compuestos se combinan para formar un tercero, siempre lo hacen en la misma proporción.
Ley de Dalton o ley de proporciones múltiples indica que cuando dos elementos o compuestos se combinan para dar lugar a varios productos,la relación entre el peso de uno de los elementos y el peso que se combina con esa masa, da como resultado un número entero sencillo.
La ley de estequiometria de Richter, también llamada ley de proporciones equivalentes indica que cuando dos elementos A y B se combinan entre si lo hacen con una relación de masas A/B o con un múltiplo de la misma.

Cálculos estequiometricos y su utilidad
laimportancia de los cálculos estequiometricos es que en la fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo y pues dependemos de ellas por que de esos cálculos derivan los productos que utilizamos a diario como la gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; algunos alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de la industria textil;casi todo lo que compramos diariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos.
También por razones económicas los procesos químicos deben realizarse con el menor desperdicio posible, a lo que se llama “optimización de procesos”.
Los cálculos estequiometricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de losproductos. Esta unidad química es el mol. Estos son:
Átomo-gramo, cantidad de sustancia que contiene el peso atómico
Mol-gramo, es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos.
Volumen-gramo, es el volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión.
Numero de avogadro, es el número de moléculas quehay en un volumen molar. El número o constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia.

¿Qué es una solución valorada?
Las soluciones valoradas son aquellas que no tienen una concentración exactamente conocida, es decir se preparan como los calculan, en un apunte, en un papel, pero a la hora de prepararla puedes cometer unerror con una pipeta o midiendo un volumen o al pesarlo. Puede haber una variación de la concentración, pero para ello, valoras la solcion con otra, a la cual, ya se le conoce exactamente la concentración. A través de un indicador a titular con la otra solución y obtenemos un volumen el cual mediante la siguiente ecuación podemos calcular:

Va · Na = Vb * Nb

Va: volumen de acido
Na: normalidad delacido
Vb: volumen de la base
Nb: normalidad de la base

Despejando la normalidad que nos interesa podemos conocer la concentración de la solución valorada. Ah este proceso se le llama titulación.

Nomenclatura y clasificación de ácidos y bases

Nomenclatura de ácidos
Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:

Los hidroacidos provienen de la reacción de un alógeno con un hidrogeno. Son...