Leyes estequiométricas

Las leyes estequiométricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones demasa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Encontramos 4 leyes estequiométricas:

-Ley de Lavoisier / Ley de la conservación de la masa: En todareacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es unade las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resulta indispensable en el balanceo de ecuacionesquímicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo se tranforma.

-Ley de Proust / Ley de lasproporciones constantes: Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latínpondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderalque dentro de la molécula representa cada elemento.

-Ley de Dalton / Ley de las proporciones múltiples: Puede ocurrir que dos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuesto- generenvarios compuestos (caso no previsto en la ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan una relación expresable por logeneral mediante un cociente de números enteros pequeños.

-Ley de las proporciones equivalentes / recíprocas: Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b,...