Leyes Fisicas

Ley de Avogadro
Es una de las leyes e los gases ideales la cual consiste en que Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo número de partículas, su ley se retoma de la teoría de Avogrado que admitió la existencia demoléculas formadas por dos o más átomos. La ley de Avogadro dice que:
"Volúmenes iguales dedistintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas"
También el enunciado inverso es cierto: "Un determinado número demoléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura"
Tiene mucho que ver con la masa molecular o mol que su peso es de 6,022212 × 1023 y es tambiénel numero de Avogadro que es el número de átomos que contiene la masa atómica o mol de un elemento.

Ley de Dalton
Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente,es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamosdeterminar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. Su formula seria:

Ley de amagat
La ley de amagat nos establece que en una mezcla degases, cada gas ocupa su volumen como si los restantes gases no estuvieran presentes. El volumen específico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial . El volumen total de la mezcla secalcula simplemente sumando los volumenes parciales de todos los gases que la componen. Su formula final seria la siguiente:

Ley de Graham
La ley de Graham nos establece quelas velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a lasraíces cuadradas de sus respectivas masa molares. SU formula es la siguiente: Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios...