Leyes Fundamentales De La Qu Mica

Leyes Fundamentales de la Química
Definiciones
Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masatotal de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
Ley de Proust, publicada en el 1.801
Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar undeterminado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
Ley de Dalton, publicada en el 1.803
Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de unasustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos
Los números cuánticos son unos números asociadosa magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. En muchos sistemas el estado del sistema puede ser representado por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden convalores posibles de observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En físicaatómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modeloatómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
Propiedades periódicas 1

La utilidad de la Tabla Periódica reside en que dicha ordenación de los elementos químicos permiteponer de manifiesto muchas regularidades y semejanzas en sus propiedades y comportamientos.
Algunas de estas regularidades más importantes son:
 Todos los elementos de un mismo grupo poseen uncomportamiento químico similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa (estoselectrones son los que normalmente intervienen en las reacciones químicas). 
 Podemos...