Leyes fundamentales. teoría atómica.
Páginas: 2 (264 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2011
LEYES FUNDAMENTALES. TEORÍA ATÓMICA.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
En un sistema cerrado, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de losproductos.
LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE
Cuando dos o más elementos (o compuestos) se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en una proporción enpeso fija.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos estánen una relación de números enteros sencillos.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Los elementos están constituidos por átomos, partículas discretas de materia, que sonindivisibles e inalterables.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen diferente masay propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación constante y sencilla en número.
Los átomos nocambian en el transcurso de una reacción química.
LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (sólo válida para gases)
Los volúmenes, medidos en las mismascondiciones, de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química están en una relación de números enteros sencillos.
LEY DE AVOGADRO
A igualdad de presióny temperatura, en volúmenes iguales de todos los gases existe el mismo número de moléculas.
MEDIDA DE LA MASA EN QUÍMICA
NÚMERO DE AVOGADRO
CONCEPTO DEMOL
El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro de partículas.
VOLUMEN MOLAR DE GASES
Valor próximo a los 22’4 L en c.n.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
En un sistema cerrado, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de losproductos.
LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE
Cuando dos o más elementos (o compuestos) se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en una proporción enpeso fija.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos estánen una relación de números enteros sencillos.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Los elementos están constituidos por átomos, partículas discretas de materia, que sonindivisibles e inalterables.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen diferente masay propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación constante y sencilla en número.
Los átomos nocambian en el transcurso de una reacción química.
LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (sólo válida para gases)
Los volúmenes, medidos en las mismascondiciones, de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química están en una relación de números enteros sencillos.
LEY DE AVOGADRO
A igualdad de presióny temperatura, en volúmenes iguales de todos los gases existe el mismo número de moléculas.
MEDIDA DE LA MASA EN QUÍMICA
NÚMERO DE AVOGADRO
CONCEPTO DEMOL
El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro de partículas.
VOLUMEN MOLAR DE GASES
Valor próximo a los 22’4 L en c.n.
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