Leyes Gases Nobles

LEYES VOLUMETRICAS DEL ESTADO GASEOSO

Las leyes volumétricas más sencillas relacionan dos de las cuatro magnitudes del estado gaseoso (Masa y Volumen). Las dos restantes se mantienen constantes(Presión y Temperatura).
MAGNITUDES
UNIDADES
MASA (m)
La unidad de masa en el sistema CGS es el gramo (g)
La unidad de masa en el SIMELA es el kilogramo (kg)
VOLUMEN (V)
(Capacidad)
En el SIMELA launidad de volumen es el metro cúbico (m3 )
Los volúmenes gaseosos se expresan en unidades de capacidad litros (L) o (mL)
PRESION (P)
La equivalencia entre las unidades de presión más común es:
1 atm =760 mm Hg = 760 Torr =1013,25 hPa
TEMPERATURA (T)
En cuanto a la temperatura, la escala Celsius no encuentra aplicación en los cálculos, debiéndose emplear la escala absoluta o KELVIN. Ambastemperaturas quedan relacionadas por la igualdad:
t °C + 273 = T K

Relación gráfica de la escala Celcius con la escala centígrada













1. LEY DE BOYLE
Vincula: volumen y presión
De: una masaconstante de gas a temperatura constante.
El volumen de una masa definida de gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión.
En otras palabras, la presión varía en proporcióninversa con el volumen:

La interpretación matemática del comportamiento es:
P V = k Ley de Boyle
La aplicación de la ley de Boyle a dosestados, (1) y (2) permite aseverar que:
P1V1 = P2V2
EXPERIENCIA DE BOYLE
El estudio de los gases, y en particular del aire, atrajo la atención de los físicos del siglo XVII y más concretamente la delirlandés Robert Boyle (1627-1691). Las experiencias que le permitieron establecer su conocida ley consistieron, básicamente, en añadir mercurio a un tubo acodado suficientemente largoabierto por un extremo y provisto de una llave en el otro. Con la llave abierta vertía mercurio y su nivel en las dos ramas del tubo se igualaba (principio de los vasos comunicantes). A...