leyes generales de la quimica

Resumen de las leyes generales de la química.
Ley de Boyle, publicada en el 1.660 
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando semantenga la temperatura constante. 

Ley de Gay-Lussac, publicada en el 1.808 
Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamenteproporcionales a los cambios de temperatura. 

Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789 
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masatotal de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.

Ley de Proust, publicada en el 1.801 
Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar undeterminado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas. 

Ley de Dalton, publicada en el 1.803 
Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formarmás de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos 

Ley de los volúmenes de combinación ode Gay-Lussac, publicada en el 1.809 
Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí unarelación dada por números sencillos. 

Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1.8101 
La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables 
Las sustancias compuestos están formados porátomos compuestos 
Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades. 
Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes lamasa y las demás propiedades (por ejemplo el tamaño, etc..) 
Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y...