LEYES PARA EL NUMERO DE OXIDACION

UNIVERSIDAD JUAREZ AUTONOMA DE TABASCO



‘’LEYES PARA EL NUMERO DE OXIDACION’’

ALUMNO:
MIGUEL ANGEL DIONISIO ALVAREZ

PROFESORA:
ROSA AURORA JIMÉNEZ DAMASCO

MATERIA:
ANALISISQUIMICO E INSTRUMENTAL

GRUPO:
B07

FECHA 31/08/2015

LEYES PARA EL NUMERO DE OXIDACION

1.  Todos los elementos en estado natural tienen número de oxidación igual a 0. Ejemplo: H20,Li0, Cu0.

2.  Todos los elementos del grupo 1A (H, Li, Na, K, Bb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+. Ejemplos: 1+H2O, 1+Na2SO4, 1+FrOH.

3.  Todos los elementosdel grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación 2+. Ejemplos: 2+CaCO3, 2+ MgS, 2+Sr(OH)

4.  El hidrogeno en sus compuestos tiene nº de oxidación 1+,excepto en los hidruros (están compuestos por un metal y un hidrogeno o varios) cuyo nº de oxidación es 1-. Ejemplos: 1+ H2O, 1+ NaOH, 1+H2SO4

5.  El oxígeno en sus compuestos tienenº de oxidación 2-, excepto en los peróxidos (está compuesto por un metal y dos oxígenos) cuyo nº de oxidación es 1-. Ejemplos: 2+KOH, 2+H2O.

6.  El azufre como sulfuro (porque seencentra solo) tiene nº de oxidación 2-. Ejemplos:  2-Na2S, 2-CaS, 2-(NH4)2S.

7.  Todos los elementos del grupo VIIA (Yodo, cloro, etc.) en sus compuestos BINARIOS tienen nº deoxidación 1-. Ejemplos: NaCl-1, CaFl2-1, FeI31-.    

8.  Todos los radicales conservan su nº de oxidación en las reacciones químicas. Ejemplos: H2 6+SO42- ------ Na26+SO42-

9.  La sumade las cargas del nº de oxidación siempre debe ser igual a 0. Ejemplos: H2SO4, Cr(OH)3 y (NH4)2SO4.

BIBLIOGRAFIAhttp://tododequimica3y4.blogspot.mx/2010/11/reglas-para-acelerar-numeros-de.html


http://www.quimitube.com/teoria-redox/normas-determinacion-numero-oxidacion


http://equipodequimica3.blogspot.mx/2011/11/reglas-para-asignar-numeros-de.html