Leyes Ponderales de la Quimica

Leyes Ponderales

La química es una ciencia experimental, en el laboratorio el investigador busca los secretos que celosamente guarda la naturaleza, para ello repite los fenómenos que observa y aun crea otros que su imaginación le trae a la mente; mezcla y hace reaccionar los materiales que tiene a su alcance, para producir materiales nuevos con propiedades distintas.
A su lado la balanza esla compañera indispensable, todas las sustancias que un químico emplea pasan por sus platillos, registrándose así con exactitud las cantidades de materia que se deben utilizar en el caso que el experimento sea exitoso, por lo cual para el químico la balanza resulta imprescindible.

Por este motivo surgen un tipo de leyes, llamadas ponderales, (Ponderal se refiere a peso).
Las leyes ponderalesson aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, esto en función de la masa de las sustancias que participan. Es importante resaltar que dichas leyes expresan relaciones cuantitativas que se pueden establecer entre las sustancias que intervienen en una reacción.

Estas leyes, fueron descubiertas cada una por un científico distinto, en un distinto plazo de tiempo;algunas por casualidad, otras por accidente. Pero sin importar la forma estos principios fundamentales que quedan expuestos en pocas líneas, son llamados leyes ponderales, “relativas a los pesos”. Y son fundamentales para la realización de experimentos, e incluso el mismo estudio de la química.


Ley de la conservación de la masa

Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743-  8de mayo de 1794), químico, biólogo y economista francés, considerado uno de los creadores de la química moderna; estipuló que la masa de un sistema permanece invariable sin importar cuál sea la transformación que ocurra dentro de él, esto en términos químicos, y corrobora que la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
El mismo resalta que: “Encualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”

Por ejemplo:
Si 7 gramos de hierro se combinan con 4 gramos de azufre para formar la sustancia compuesta sulfuro de hierro, sin que quede residuo ninguno de los 2 elementos, ¿Qué peso de sulfuro de hierro se habrá producido?

Hierro (7g) + Azufre(4g) = Sulfuro de hierro 11 (g).

Lógicamente el peso del sulfuro de hierro será la suma de los anteriores componentes. (Aquí se cumple la Ley de la conservación de la Masa)





Ley de la Composición Constante

Joseph Louis Proust (Angers, 26 de septiembre de 1754 – 5 de julio de 1826) farmacéutico y químico francés que también fue considerado como un gran químico; estipuló que loselementos que constituyen un compuesto, siempre están presentes en la misma proporción en peso.
Proust decía que la sustancia compuesta siempre está constituida por los mismos elementos invariables de peso.

Por ejemplo:
Dos muestras de sal común dieron por análisis los siguientes resultados:

Muestra 1: Sodio (1g) - Cloro (1,543g)
Muestra 2: Sodio (3g) – Cloro (4,629g)

Demostremos conestos datos que la composición del cloruro de socio es constante, estableciendo la composición centesimal:

Muestra 1: Sodio (1g) + Cloro (1,543g) = Cloruro de sodio (2,543g)
(De donde):
Cloruro de sodio: Sodio:
2,543g 1g x = 39,32% de sodio
100gx

(Por diferencia): 100 - 39,32 = 60,68% de cloro.

“Es decir que la muestra 1 contiene entonces, 39,34% de sodio y 60,68% de cloro”.



Muestra 2: Sodio (3g) + Cloro (4,629g) = Cloruro de sodio (7,629g)
(De donde):
Cloruro de sodio: Sodio:
7,629g 3g x= 39,32% de sodio...