Leyes ponderales, leyes volumetricas

INTRODUCCION

Las leyes ponderales tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son: Ley de la conservación de la masa, Establecida por Lavoisier entre 1789, Donde demostró que el peso del matráz, del condensador y del agua seguíasiendo el mismo antes y después de una prolongada ebullición; Ley de las proporciones constantes o definidas, enunciada por Proust en 1802, Cuando el hidrogeno y oxigeno se combinan para dar agua, la masa del oxigeno consumido es siempre ocho veces la del hidrogeno; Ley de las proporciones múltiples, fue Dalton el que enuncio esta ley, en 1804, según la cual Puede ocurrir que dos elementos se combinenentre sí para dar lugar a varios compuestos. Ley de las porciones recíprocas, Esta ley fue enunciada por el alemán J.B. Richter en 1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí.

Se puede decir que las leyes volumétricas es la ley de los volúmenes de combinación entre gases un ejemplo; Los volúmenes de 2gases que reaccionan guardan entre sí una relación constante y sencilla y el volumen del gas obtenido guarda una relación constante y sencilla con los gases reaccionantes. Gay-Lussac estudio los volúmenes de gases, de las reacciones químicas y observo que los volúmenes medios, en igualdad de condiciones de presión y temperatura, mantenían relaciones fijas, determinables mediante análisismatemáticos, de unidades enteras simples.










INDICE

CONTENIDO Nº pág.

PORTADA 1
INTRODUCCIÓN 3
LEYES PONDERALES 4
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER 5
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES, DEFINIDAS
O LEY DE PROUST 6
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O LEY DE DALTON 7
LEY DE LAS PORCIONES RECÍPROCAS O LEY DE RICHTER 9LEYES VOLUMETRICAS - LEY DE GAY-LUSSAC 10
LEY DE AVOGADRO 11
ANEXOS 13
CONCLUSION 18
BIBLIOGRAFIA 19









LEYES PONDERALES

Hasta la segunda mitad del siglo XVIII la química tuvo un carácter cualitativo, un siglo antes los químicos ya se habían dado cuenta de que los metales, al oxidarse, sufrían un notable aumento de peso, pero lasdistintas explicaciones dadas no pasaban de meras especulaciones más o menos fundamentadas. En 1789 la química comienza a medir las relaciones entre las cantidades de sustancias reaccionantes y la de los productos de la reacción. De estas mediciones surgieron las llamadas leyes ponderales de las reacciones químicas, que proporcionaron datos importantes para que el físico químico y británico John Dalton(1766-1844) dedujera una teoría que explicaba por primera vez la estructura interna de la materia.
Estas leyes reciben el nombre de ponderales por referirse al peso de las sustancias que reaccionan. Son leyes empíricas que no tienen fundamentos ni demostración, pero funcionan. Estas leyes tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias en una reacción química, entre dos o máselementos químicos.

Al cual las leyes ponderales se refieren a las relaciones de masa o peso que se observan entre un compuesto y los elementos que lo forman, así como entre los reactantes y los productos de una reacción química. Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo meramentecualitativo a lo cuantitativo. El descubrimiento de la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por LAVOISIER dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia.

Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
Ley de conservación de la masa o ley de...