Leyes Ponderales Y Volumetricas
Páginas: 5 (1134 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2013
Las leyes ponderales y volumétricas
Existen 5 leyes ponderales y volumétricas:
1. Ley de la conservación de la masa
2. Ley de las proporciones definidas
3. Ley de la proporciones múltiples
4. Leyes de las proporciones reciprocas
5. Ley de los volúmenes de combinación
1. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (LAVIOSIER)
La masa de un sistema permanece invariablecualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de el; esto ocurre en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción
Esta ley era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a Lavoisier se debe a él su confirmación y generalización. Un ensaño riguroso de esta ley fue realizado por LANDOLT en 1893-1908, lo que di aconocer este ensayo fue que no se encontrase diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción.
Este ley no es absolutamente exacta, lo que vino a ser Einstein con su ley fue desparecer el dualismo en la física clásica entre la materia ponderable e imponderable. En la física actual la materia y la energía son de la misma esencia pues no solo la energía tiene unpeso y por tanto tiene una masa, si no que la materia es una forma de energía que puede transformarse en otra forma distinta de energía. La energía unida a una masa material es E=mc2.
Donde:
* E: es la energía
* M: La masa
* C: la velocidad de la luz
En una transformación de masa en energía o recíprocamente, la relación entre ambas variaciones es, análogamente.
E = m.c2
2.LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (O DE PROUST)
* Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hace en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
* Esta ley también se puede presentar dentro de otro punto de vista : para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienenuna proporción fija en peso, en decir, una proporción ponderal constate
Estos delicados análisis fueron realizados por el químico sueco BERZELIUS (1779-1848). Pero será el francés PROUST, en 1801 quien generalice el resultado enunciado a la ley quien da su nombre. La ley de la proporciones definidas no fue inmediatamente aceptada al ser combatida por BERTHOLLET este hombre defendía la idea lacual era que la composición de los compuestos químicos era variable , pero 6 años después pudo reconocerse en 1807 la exactitud de la ley de Proust.
A pesar de todo ocurre un caso que algunos compuestos sólidos muestran una ligera variación los cuales a estos compuestos se les llama Berthollidos , así como a los compuestos de composición fija y definida son llamados Daltonidos en honor aDalton.
3. LEY DE LAS PROPOCIONES MULTIPLES O DE DALTON
En las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos. Una de las leyes que no impide que dos o más elementos se unan en varias proporciones para formar varios compuestos es la ley de PROUST.
UN EJEMPLO DEESTO ES LO SIGUIENTE:
El oxigeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79.90% y 88.3% de cobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un peso de oxigeno, tal como 1g, se obtiene en cada caso:
79,90g de cobre = 3,975 4 20,10g de oxigeno88,89 de cobre = 7,953 8 11,17g de oxigeno
La ley de las...
Existen 5 leyes ponderales y volumétricas:
1. Ley de la conservación de la masa
2. Ley de las proporciones definidas
3. Ley de la proporciones múltiples
4. Leyes de las proporciones reciprocas
5. Ley de los volúmenes de combinación
1. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (LAVIOSIER)
La masa de un sistema permanece invariablecualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de el; esto ocurre en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción
Esta ley era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a Lavoisier se debe a él su confirmación y generalización. Un ensaño riguroso de esta ley fue realizado por LANDOLT en 1893-1908, lo que di aconocer este ensayo fue que no se encontrase diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción.
Este ley no es absolutamente exacta, lo que vino a ser Einstein con su ley fue desparecer el dualismo en la física clásica entre la materia ponderable e imponderable. En la física actual la materia y la energía son de la misma esencia pues no solo la energía tiene unpeso y por tanto tiene una masa, si no que la materia es una forma de energía que puede transformarse en otra forma distinta de energía. La energía unida a una masa material es E=mc2.
Donde:
* E: es la energía
* M: La masa
* C: la velocidad de la luz
En una transformación de masa en energía o recíprocamente, la relación entre ambas variaciones es, análogamente.
E = m.c2
2.LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (O DE PROUST)
* Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hace en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
* Esta ley también se puede presentar dentro de otro punto de vista : para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienenuna proporción fija en peso, en decir, una proporción ponderal constate
Estos delicados análisis fueron realizados por el químico sueco BERZELIUS (1779-1848). Pero será el francés PROUST, en 1801 quien generalice el resultado enunciado a la ley quien da su nombre. La ley de la proporciones definidas no fue inmediatamente aceptada al ser combatida por BERTHOLLET este hombre defendía la idea lacual era que la composición de los compuestos químicos era variable , pero 6 años después pudo reconocerse en 1807 la exactitud de la ley de Proust.
A pesar de todo ocurre un caso que algunos compuestos sólidos muestran una ligera variación los cuales a estos compuestos se les llama Berthollidos , así como a los compuestos de composición fija y definida son llamados Daltonidos en honor aDalton.
3. LEY DE LAS PROPOCIONES MULTIPLES O DE DALTON
En las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos. Una de las leyes que no impide que dos o más elementos se unan en varias proporciones para formar varios compuestos es la ley de PROUST.
UN EJEMPLO DEESTO ES LO SIGUIENTE:
El oxigeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79.90% y 88.3% de cobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un peso de oxigeno, tal como 1g, se obtiene en cada caso:
79,90g de cobre = 3,975 4 20,10g de oxigeno88,89 de cobre = 7,953 8 11,17g de oxigeno
La ley de las...
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