leyes ponderales

Leyes Ponderales
Ley
Enunciado
Interpretación
Ejemplo





Ley de conservación de la masa
(Lavoisier)
1745
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”
La suma de lasmasas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción”
C+O2 CO2
12g de carbono+ 32g de oxigeno= 44g de dióxido de carbono.
Qué cantidad de carbono reacciona con16g de oxígeno, si se obtienen 22g de CO2?
La reacción de combustión del carbono es: C + O2  CO2
Aplicando la ley:
g de carbono+ g de oxigeno= g de dióxido de carbono
x + 16= 22 22-16=x= 6gde C
Ley de proporciones definidas (Proust) 1801
“Los elementos químicos se combinan para formar compuestos químicos y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas”
Esto quiere decir quecualquiera que sea la cantidad que se tome de un compuesto, su composición será siempre la misma.
H2O: 1x16g/mol y 2x1g/mol. En este compuesto la relación es Oxigeno/Hidrogeno= 16g/ 2g= 8g/1g.
CaO:1x16g/mol y 1x40g/mol calcio/ oxigeno= 40g/ 16g= 5g/ 2g.

Ley de las proporciones múltiples (Dalton) 1808
“Cuando dos elementos se unen para formar una serie de compuestos, mientras la cantidad de unode ellos permanece fija, la del otro varía en una relación pequeña y constantes de números enteros”
Se refiere a las relaciones que existen entre los elementos que se combinan en más de unaproporción para formar compuestos diferentes, que se obtienen variando las condiciones de la reacción.
El nitrógeno que puede formar con el oxígeno diferentes compuestos:
N2O relación 2:1 (28 g denitrógeno y 16 g de oxígeno)
N2O3 relación 2:3 (28 g de nitrógeno y 48 g de oxígeno)
N2O5 relación 2:5 (28 g de nitrógeno y 80 g de oxígeno)
Vemos que la cantidad de nitrógeno permanece constante (28 g) yvaría la cantidad de oxígeno, estableciéndose relaciones sencillas 2:1, 2:3 y 2:5
Proporciones recíprocas
(Richter) 1792
“Si pesos de distintos elementos se combinan con un mismo peso de un...