leyes ponderales


Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. 
 
Ley de la Conservación de la MasaRespaldada por el trabajo del científico Antoine Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrircambios de forma.  Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción permanece constante


Ejemplo:
32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto únicoel sulfuro ferroso.  ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción? 
 
De acuerdo a la ley de la conservación de la masa, la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de losproductos.  Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masa debe obtenerse en los productos.  Dado que el único producto es el sulfato ferroso, lacantidad de éste obtenida debe ser de 88g.
 
Ley de las Proporciones Definidas o Constantes
Enunciada por el científico Proust, esta ley mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacerun compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas.  Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto,  la composición de un compuestoespecífico siempre es la misma.  Por ejemplo, en la formación del agua (H2O) intervienen dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.  Relacionando sus masas, la proporción de H a O es de 1g de H porcada 8g de O.  Si reaccionan 2g de H, se combinarán con 16g de O para formar el mismo compuesto.  Así mismo, si intervienen 4g de H en la formación de agua, la cantidad de O será de 32g.  La proporción1g H : 8g O es constante para cualquier muestra de agua, un compuesto determinado.  Si la proporción llegara a cambiar, se puede concluir que el compuesto no es el mismo y que se trata de otro...