Leyes Ponderales

LEYES PONDERALES 1. Ley de conservación de la masa o de Lavoisier En cualquier reacción química que ocurra en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias existentes se conserva. O lo que es lo mismo, en una reacción química la masa de los reactivos (sustancias de partida) es la misma masa que la de los productos (sustancias finales). 2. Ley de las proporciones definidas o de Proust Cuandose combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, con independencia de su estado físico o forma de obtención. 3.Ley de las proporciones múltiples o de Dalton Dos elementos pueden combinarse entre sí en má de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina concantidades variables del otro elemento, de modo que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos. TEORIA ATOMICA DE DALTON 1.Enunciado de la teoría atómica −Los elementos químicos están formados por pequeñísimas partículas, llamadas átomos, que son indivisibles e inalterables. −Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, y por tanto,tienen la misma masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinta masay propiedades. −Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, y estos átomos se combinan entre sí en una relación de números enteros sencillos. −Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se redistribuyen. LEYES VOLUMETRICAS 1.Ley de los volúmenes de combinación o de Gay−Lussac Cuando los gases se combinan para formar compuestos gaseosos, los volúmenes de los gases que reaccionan y los volúmenes de los gases que se forman, medidos ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, mantienen una relación de números enteros y sencillos. *Volúmenes de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperaturacontienen el mismo número de moléculas. −Condiciones normales (c.n.)= 1 atm de presión y 0 grados−273 grados kelvin −Condiciones Standard (c.s.)= 1 atm de presión y 25 grados− 298 grados kelvin

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1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa siempre 22,4 litros. 1 mol de cualquier gas en condiciones Standard ocupa siempre 24,4 litros. 2. La hipótesis de Avogadro Amedeo Avogadro hizodos atrevidas conjeturas (hipótesis): −Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. −Los elementos gaseosos pueden tener como entidades más pequeñas en lugar de átomos. *la combinación de la teoría atómica de Dalton, la ley de Gay−Lussac y la hipótesis de Avogadro constituye la teoría atómico−molecular. LAUNIDAD DE CANTIDAD DE SUSTANCIA −Fórmula química: la f.q. de una sustancia representa los elementos que contiene y la relación en que se encuentran los átomos de dichos elementos (su comp. Química). −Masa atómica: la m.a. relativa de un elemento es la masa que le corresponde a un átomo de ese elemento cuando se le comprara con un átomo patrón, el isótopo carbono−12. Masa de un átomo en unidades demasa atómica (u.m.a.)−Ej: Al−27 umas. −Masa molecular: la m.m. de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los elementos de la fórmula, multiplicadas cada una por el número de veces en que está presente el elemento. Masa de una molécula en umas. −Mol: es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas, átomos, moléculas, etc., como las que hay en 0,012 kg (12 g) de carbono−12. −Masamolar: la m.m. es la masa de un mol de átomos moléculas, iones, etc. Se representa mediante la letra M y se expresa en kg/mol o en g/mol. 1 atomogramo = masa atómica en g. = 6,023.1023 átomos 1 mol = Mm en g. = 6,023.1023 moléculas −Composición centesimal: indice el porcentaje de masa de cada elemento que forma parte de un compuesto. −Fórmula empírica: es aquella que indica la relación más...