Leyes Ponderales

La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracciónmolar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901).
La Ley de Raoult dice que el descenso relativo de la presión de vapor es igual a lafracción molar del soluto: (Pº-P)/Pº=Xsoluto.

Cuanto mayor es la concentración de soluto mayor es la dificultad que tienen las moléculas que agua para escapar de la fase líquida y, por tanto, menores la presión de vapor de agua. Si colocamos bajo una campana dos vasos de agua en uno de los cuales añadimos un poco de sal común, al cabo de un tiempo el que contenía agua pura estará vacío y elotro tendrá doble cantidad de agua.

En una mezcla homogénea de dos líquidos volátiles A y B, de acuerdo a la ley de Raoult se pueden presentar dos casos:

1. Si las fuerzas intermoleculares entrelas moléculas A y B son más débiles que las que existen entre las moléculas de A y entre las de B, se dice que existe una mayor tendencia para considerarse una mezcla real que en el caso de unasolución ideal. En consecuencia, la presión de vapor de la solución es mayor que la predicha por la ley de Raoult para la misma concentración. Esta conducta da origen a la desviación positiva. El mezclado esun proceso endotérmico.

2. Si las moléculas A y B se atraen con mayor fuerza que entre las del mismo tipo, la presión de vapor de la solución es menor que la suma de las presiones parciales,según la ley de Raoult. Dicha conducta se le conoce como desviación negativa. El mezclado es un proceso exotérmico
El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), unquímico industrial francés, establece que:
Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se...