leyes ponderales
Páginas: 4 (794 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2013
LEY ENUNCIADA
EJEMPLO MEDIANTE UNA REACCIÓN
COMPARACIÓN
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentrode él;
1. N2 + H2 NH3
N 2 +3H 2 2NH3
N:28 N: 28
H: 6 H:62.- 32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto único el sulfuro ferroso. ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción?
Solución: De acuerdo a la ley de laconservación de la masa, la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos. Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masadebe obtenerse en los productos. Dado que el único producto es el sulfato ferroso, la cantidad de éste obtenida debe ser de 88g.
La cantidad de materia se mide por su peso, como el peso permanececonstante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante. En conclusión la materia no se pierde siempre se va a mantener
Esta ley se parece a la ley de proporcionesconstantes ya q en ningún de los casos se pierde la materia
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación enpeso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
1.- 2 NH3 N2 + 3 H2
Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g demercurio y 7.40 g de oxígeno. ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150. g de mercurio? Solución: Según la ley de lasproporciones definidas o constantes, la proporción de mercurio a oxígeno en el óxido de mercurio (II) es constante. La proporción es de 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g. Es decir que por cada gramo de oxígeno...
EJEMPLO MEDIANTE UNA REACCIÓN
COMPARACIÓN
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentrode él;
1. N2 + H2 NH3
N 2 +3H 2 2NH3
N:28 N: 28
H: 6 H:62.- 32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto único el sulfuro ferroso. ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción?
Solución: De acuerdo a la ley de laconservación de la masa, la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos. Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masadebe obtenerse en los productos. Dado que el único producto es el sulfato ferroso, la cantidad de éste obtenida debe ser de 88g.
La cantidad de materia se mide por su peso, como el peso permanececonstante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante. En conclusión la materia no se pierde siempre se va a mantener
Esta ley se parece a la ley de proporcionesconstantes ya q en ningún de los casos se pierde la materia
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación enpeso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
1.- 2 NH3 N2 + 3 H2
Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g demercurio y 7.40 g de oxígeno. ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150. g de mercurio? Solución: Según la ley de lasproporciones definidas o constantes, la proporción de mercurio a oxígeno en el óxido de mercurio (II) es constante. La proporción es de 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g. Es decir que por cada gramo de oxígeno...
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