leyes ponderales

LEYES PONDERALES
Ley de la Conservación de la Masa
Respaldada por el trabajo del científico Antoine Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse duranteuna reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma.  Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción permanece constante.”En las reacciones químicas lacantidad de materia que interviene permanece constante”
Ejemplo:
32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto único el sulfuro ferroso.  ¿Qué cantidad de producto se obtiene deesta reacción? 
Solución:
De acuerdo a la ley de la conservación de la masa, la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos.  Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) secombinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masa debe obtenerse en los productos.  Dado que el único producto es el sulfato ferroso, la cantidad de éste obtenida debe ser de 88g.Ley de las Proporciones Definidas o Constantes
Enunciada por el científico Proust, esta ley mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de lassustancias que intervienen son fijas.  Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto,  la composición de un compuesto específico siempre es la misma. “En laformación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro, es siempre la misma”
Ejemplo:
Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g demercurio y 7.40 g de oxígeno.  ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150. g de mercurio? 
Solución:
Según la ley de las proporciones definidas o constantes, laproporción de mercurio a oxígeno en el óxido de mercurio (II) es constante.  La proporción es de 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g.  Es decir que por cada gramo de oxígeno en el compuesto, hay 12.5g de...