Leyes ponderales
Páginas: 9 (2239 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2013
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
DE LOS LLANOS EZEQUIEL ZAMORA
BARINAS
Profesor:
Edgar Reyes
Integrantes:
Pacheco, Francis 26.270.267
Sashenka, Capote 25.450.813
Varela, Deymar 24.555.872
Zambrano, Daniela 23.549.165
Sección 6
Julio, 2013
ÍNDICE
Pág. N°
Introducción………………………………………………………………... 1Leyes Ponderales y Volumétricas………………………………………. 2
Ley de la Conservación de la Masa…………………………….. 2
Ley de las Proporciones definidas………………………………. 3
Ley de las Proporciones Múltiples………………………………. 4
Ley de las Proporciones recíprocas…………………………….. 5
Ley de los Volúmenes de Combinación……………………….. 6
Leyes Volumétricas………………………………………………………. 7
Conclusión………………………………………………………………… 9Bibliografía………………………………………………………………… 10
Anexos.
INTRODUCCIÓN
Las leyes ponderales se refieren a las relaciones de masa o peso que se observan entre un compuesto y los elementos que lo forman, así como entre los reactantes y los productos de una reacción química.
Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de loscuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. El descubrimiento de la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por Lavoisier dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia.
Por lo tanto, se puede decir que se divide en cuatroimportantes leyes como lo son:
• Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.
• Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
• Ley de Dalton de las proporciones múltiples.
• Ley de las porciones recíprocas o ley de Richter.
LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS
Ley de la conservación de la masa:
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea latransformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
Esta ley se considera enunciada por Lavoisier, pues si bien era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a él se debe a Lavoisier su confirmación y generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizadopor Landolt en 1893-1908, no encontrándose diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y productos.
La ley de la conservación de la materia no es absolutamente exacta. La teoría de la relatividad debida a Einstein ha eliminado él dualismo existente en la física clásica entre la materia ponderable y la energíaimponderable. En la física actual, la materia y la energía son de la misma esencia, pues no sólo la energía tiene un peso, y por tanto una masa, sino que la materia es una forma de energía que puede transformarse en otra forma distinta de energía. La energía unida a una masa material es E = mc2 en donde E es la energía, m la masa y c la velocidad de la luz.
En una transformación de masaen energía o recíprocamente, la relación entre ambas variaciones es, análogamente,
DE = Dm.c2
La letra griega D (delta) indica variación o incremento (positivo o negativo) de la magnitud a que antecede.
La relación entre masa y energía da lugar a que la ley de la conservación de la materia y la ley de la conservación de la energía no sean leyes independientes, sino que debenreunirse en una ley única de la conservación de la masa-energía. No obstante, las dos leyes pueden aplicarse separadamente con la sola excepción de los procesos nucleares. Si en una reacción química se desprenden 100000 calorías la masa de los cuerpos reaccionantes disminuye en 4,65 10-9 g, cantidad totalmente inobservable.
Ley de las proporciones definidas:
Cuando dos o más...
DE LOS LLANOS EZEQUIEL ZAMORA
BARINAS
Profesor:
Edgar Reyes
Integrantes:
Pacheco, Francis 26.270.267
Sashenka, Capote 25.450.813
Varela, Deymar 24.555.872
Zambrano, Daniela 23.549.165
Sección 6
Julio, 2013
ÍNDICE
Pág. N°
Introducción………………………………………………………………... 1Leyes Ponderales y Volumétricas………………………………………. 2
Ley de la Conservación de la Masa…………………………….. 2
Ley de las Proporciones definidas………………………………. 3
Ley de las Proporciones Múltiples………………………………. 4
Ley de las Proporciones recíprocas…………………………….. 5
Ley de los Volúmenes de Combinación……………………….. 6
Leyes Volumétricas………………………………………………………. 7
Conclusión………………………………………………………………… 9Bibliografía………………………………………………………………… 10
Anexos.
INTRODUCCIÓN
Las leyes ponderales se refieren a las relaciones de masa o peso que se observan entre un compuesto y los elementos que lo forman, así como entre los reactantes y los productos de una reacción química.
Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de loscuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. El descubrimiento de la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por Lavoisier dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia.
Por lo tanto, se puede decir que se divide en cuatroimportantes leyes como lo son:
• Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.
• Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
• Ley de Dalton de las proporciones múltiples.
• Ley de las porciones recíprocas o ley de Richter.
LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS
Ley de la conservación de la masa:
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea latransformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
Esta ley se considera enunciada por Lavoisier, pues si bien era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a él se debe a Lavoisier su confirmación y generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizadopor Landolt en 1893-1908, no encontrándose diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y productos.
La ley de la conservación de la materia no es absolutamente exacta. La teoría de la relatividad debida a Einstein ha eliminado él dualismo existente en la física clásica entre la materia ponderable y la energíaimponderable. En la física actual, la materia y la energía son de la misma esencia, pues no sólo la energía tiene un peso, y por tanto una masa, sino que la materia es una forma de energía que puede transformarse en otra forma distinta de energía. La energía unida a una masa material es E = mc2 en donde E es la energía, m la masa y c la velocidad de la luz.
En una transformación de masaen energía o recíprocamente, la relación entre ambas variaciones es, análogamente,
DE = Dm.c2
La letra griega D (delta) indica variación o incremento (positivo o negativo) de la magnitud a que antecede.
La relación entre masa y energía da lugar a que la ley de la conservación de la materia y la ley de la conservación de la energía no sean leyes independientes, sino que debenreunirse en una ley única de la conservación de la masa-energía. No obstante, las dos leyes pueden aplicarse separadamente con la sola excepción de los procesos nucleares. Si en una reacción química se desprenden 100000 calorías la masa de los cuerpos reaccionantes disminuye en 4,65 10-9 g, cantidad totalmente inobservable.
Ley de las proporciones definidas:
Cuando dos o más...
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