leyes ponderales


ESTEQUIOMETRÍA DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

1. Las transformaciones químicas de la materia y sus leyes
2. Leyes de las transformaciones químicas.
2.1 Leyes ponderales
2.1.1 Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier
2.1.2 Ley de las proporciones definidas o de Proust
2.1.3 Ley de las proporciones múltiples o de Dalton
2.2 Leyes volumétricas de los gases
2.2.1 Ley de losvolúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac
2.2.2 Ley del número de moléculas en un volumen de gas o de Avogadro
3. Teoría atómico-molecular de la materia
3.1 Teoría atómica de Dalton
3.2 Hipótesis de Avogadro. La molécula
4. Determinación de las masas atómicas de los elementos químicos
5. La fórmula química. Determinación de masas moleculares y composición centesimal.
6. La cantidadde sustancia o cantidad química.
6.1 La cantidad de sustancia
6.2 Relaciones operativas de la cantidad de sustancia
6.3 Masa molar

0. INTRODUCCIÓN HISTÓRICA
Durante los siglos XIV y XV, la expansión de la Alquimia y la prosecución de fines más estrictamente prácticos, como la Pintura y la Minería, habían conducido, a una familiaridad bastante extendida con los aparatos químicos. Aunqueestos incluían la balanza, este instrumento no había sido combinado con la invención o el descubrimiento, para elaborar una teoría química cuantitativa. Las drogas minerales habían comenzado a introducirse en la práctica médica y farmacéutica, y, gracias al estudio amplio de ellas, la Química recibió un notable impulso durante las primeras décadas del siglo XVI por parte de Paracelso (1493-1541).Paracelso era un experimentador perfecto y añadió algunos datos al saber químico. La principal afirmación que tuvo Paracelso sobre Química la obtuvo por su afirmación de que su preocupación primordial no era la transmutación de los metales, aunque defendía que era posible, sino la preparación y purificación de sustancias químicas para ser utilizadas como medicamentos. Después de él, la Química seconvirtió en una parte esencial de la formación médica.
Johann Baptista van Helmont realizó los primeros perfeccionamientos serios del método, orientado a un análisis de la naturaleza de la materia. Utilizó sistemáticamente la balanza y demostró la conservación de la materia (mostró que si un cierto peso de silicio era convertido en cristal soluble y éste era tratado con ácido, el ácido desilicio precipitado daría, al ser quemado, el mismo peso de silicio que se había tomado al principio), y que esto no implicaba como había creído Paracelso, la transmutación. Quizá su obra principal fuera sobre los gases; el mismo acuñó el término “gas” del chaos griego. Van Helmont fue el primero en hacer un estudio científico de los diferentes tipos de gases. En este campo, su investigación estuvo muydificultada por la carencia de un aparato apropiado para recoger los gases. Otros varios químicos realizaron experimentos con gases durante las primeras décadas del siglo XVII, relacionados con el fenómeno de la combustión. Según la teoría aceptada, el arder tenía por resultado una pérdida de peso. Sin embargo, los árabes y los químicos del siglo XVI sabían también que durante la calcinación losmetales aumentaban de peso. Jean Rey, en 1630, dio argumentos a favor de la creencia de que el “aumento” limitado y definido del peso, podía provenir solamente del aire. Defendía además, que todos los elementos, incluido el fuego, tenían peso y que este peso se conservaba a través de los cambios químicos. Sin embargo no fue hasta el final del siglo XVIII, cuando la combustión se asocióestrechamente con la oxidación iniciada por Lavoisier y sus contemporáneos.
El mecanismo universal que acompañó a los éxitos de la física matemática se introdujo en la Química gracias al desarrollo de la teoría atomista. La primera aplicación de la teoría atomista a la Química fue hecha por el holandés Daniel Sennert (1572-1637). Sennert defendió que las sustancias sujetas a corrupción y a la generación...