Leyes Ponderales
Páginas: 2 (405 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2012
Leyes ponderales
Nombre: Luis Eduardo Rodas ChávezCurso: 5°B
Ley de la conservación de la materia
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaboradaindependientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
“La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos”. La materia no se crea nise destruye se transforma.
Ej:
SO3 + H2O→H2SO4
80 g+18 g→98 g
Ley de las proporciones definidas
Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principiosdel siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
“Cuando dos o más sustancias químicas se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una proporción de masafijay constante independientemente del origen o de la forma de preparación del compuesto”.
Ej:
Al2O3= mAl/mO= 54/48= 9/8
Ley de las proporciones múltiples
Formulada en 1802 por John Dalton ydemostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
“Si dos elementos forman más de un compuesto, la masa de un elemento que se combina con una masa fija del otro elemento seencuentra en se relaciones expresadas en números enteros”.
Ej:
Tres óxidos de manganeso contienen 46,60%, 36,78% y 30,38% de oxigeno.
Demostrar la ley de las proporciones múltiples.
Óxidos |Masa Mn | Masa O | mo/mMn | /0,4364 | *3 | Fórmula |
A | 53,4 | 46,6 | 0,8726 | 2 | 6 | Mn2O6 | MnO3 |
B | 63,22 | 36,78 | 0,5818| 1,33 | 4 | Mn2O4 | MnO2 |
C | 69,62 | 30,38 | 0,4364 | 1 | 3 | Mn2O3 | Mn2O3 |
Ley de las proporcionesrecíprocas
Fue enunciada por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años más tarde por Wenzel. Es de...
Nombre: Luis Eduardo Rodas ChávezCurso: 5°B
Ley de la conservación de la materia
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaboradaindependientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
“La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos”. La materia no se crea nise destruye se transforma.
Ej:
SO3 + H2O→H2SO4
80 g+18 g→98 g
Ley de las proporciones definidas
Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principiosdel siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
“Cuando dos o más sustancias químicas se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una proporción de masafijay constante independientemente del origen o de la forma de preparación del compuesto”.
Ej:
Al2O3= mAl/mO= 54/48= 9/8
Ley de las proporciones múltiples
Formulada en 1802 por John Dalton ydemostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
“Si dos elementos forman más de un compuesto, la masa de un elemento que se combina con una masa fija del otro elemento seencuentra en se relaciones expresadas en números enteros”.
Ej:
Tres óxidos de manganeso contienen 46,60%, 36,78% y 30,38% de oxigeno.
Demostrar la ley de las proporciones múltiples.
Óxidos |Masa Mn | Masa O | mo/mMn | /0,4364 | *3 | Fórmula |
A | 53,4 | 46,6 | 0,8726 | 2 | 6 | Mn2O6 | MnO3 |
B | 63,22 | 36,78 | 0,5818| 1,33 | 4 | Mn2O4 | MnO2 |
C | 69,62 | 30,38 | 0,4364 | 1 | 3 | Mn2O3 | Mn2O3 |
Ley de las proporcionesrecíprocas
Fue enunciada por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años más tarde por Wenzel. Es de...
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