Leyes ponderales

 
Ley de las proporciones múltiples o de Dalton

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre si para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust).Dalton
en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados como un mismo peso del otro guardaran entre si una relación, expresables generalmente por medo de números enteros sencillos.Ejemplo de toma 100g de cada uno de cuatro compuestos de cloro y de oxigeno y en ellos se cumple:

1er. Compuesto:
81,39g de Cl+ 18,61g de O

2do. Compuesto:
59,32g Cl+ 40,68g de O

3er.Compuesto:
46,67g Cl + 53,33g de O

4to. Compuesto:
38,46g de Cl+ 61,54g de O

A continuación se produce a buscar la relación ponderal gramos de Oxigeno gramos de Cloro, con los que se obtendrán losgramos de oxigeno, para cada compuesto, corresponde a 1 gramo de cloro

1er. Compuesto:
18,61/ 81,39= 0,2287

2do. Compuesto:
40,68/59,32=0,6858

3er. Compuesto:
53,33/46,67=1,1427

4to.Compuesto:
61,64/38,46=1,6001
 
Ley de las proporciones constantes de Proust

En 1808, tras ocho años de las investigaciones Proust llego a la conclusión de que para formar un determinadocompuesto, dos o mas elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Por ejemplo para formar agua (h2o) el hidrogeno y el oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol seindican a continuación
1 MIOL DE AGUA PESA 2- 1,008 g DE H + 15.999g DE O=18.015g
Para simplificar los cálculos, se suelen suponer que el peso atómico de H es 1 y el O es 2: 1 mol de agua = 2.+16=18gde los que dos son de H 16de oxigeno por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos es de 8g)de oxigeno por cada uno de hidrogeno, la cual se conservara siempre que se deba formar (H2O)
(enconsecuencia, por ejemplo reaccionara 3g de H con 8 de O
Sobraría 2g de H)
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto esto es el...