Leyes ponderales

LEYES PONDERALES
Las leyes ponderales se refieren a las relaciones de masa o peso que se observan entre un compuesto y los elementos que lo forman, así como entre los reactantes y los productos de una reacción química. Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo meramente cualitativo a locuantitativo. El descubrimiento de la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por LAVOISIER dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
• Ley de conservación de la masa o ley de
Lavoisier.
• Ley de lasproporciones definidas o ley de
Proust.
• Ley de Dalton de las proporciones múltiples.
• Ley de las porciones recíprocas o ley de
Richter













• Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, pues si bien era utilizada por otros químicos anteriores como hipótesis, a él se debe su confirmacióny generalización. Esta ley dice:
"La materia no se crea ni se destruye solo se transforma"
es decir, en un sistema cerrado (no hay intercambio de materia con el exterior), la masa total de las sustancias existentes no cambia aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas, por tanto:
∑m reactivos = ∑m productos
Las reacciones en las que intervienen gases parecen contradecirla ley de Lavoisier. Así, el contemplar las cenizas tras una combustión induce a pensar que la mayor parte de la materia ha desaparecido. Todo se explica si se consideran las masas del oxígeno consumido y del vapor o vapores desprendidos.
e.1.- Al calentar un trozo de estaño éste se oxida. Si pesamos el estaño antes y después de la oxidación comprobaremos que se ha producido un aumento de peso.¿Contradice esto la ley de conservación de la masa? La ley de conservación de la materia no es rigurosamente cierta porque en una reacción química hay una absorción o desprendimiento de energía. Hoy se sabe que la masa y la energía pueden convertirse una en otra siguiendo la ecuación fundamental de la teoría de la relatividad de Einstein: E = m.c2
En consecuencia, en un sentido estricto,sólo la suma de la masa y la energía permanece constante, es decir: "En toda transformación se mantiene constante la masa-energía". Por lo tanto, se debe hablar de Ley de conservación masa-energía, y no independientemente. Lo que ocurre es que para las reacciones ordinarias (no nucleares) la energía puesta en juego equivale a una perdida o ganancia de masa, que no puede ser apreciada por lasbalanzas más sensibles (10-6 g). Si en una reacción química se desprenden 100.000 cal, la masa de los cuerpos 4,65.10-9 g, cantidad despreciable, por lo que la ley de Lavoisier se puede aplicar en la práctica en las reacciones químicas ordinarias; sin embargo, en los procesos nucleares sólo la suma de la masa y la energía permanece constante ya que en ellos los cambios de energía son muy grandes yllevan asociados variaciones de masa significativas.




• Ley de las proporciones constantes o definidas
Esta ley fue enunciada por Proust en 1.801. Todo compuesto químico contiene los mismos elementos en idénticas proporciones. Esta proposición fue generalizada y establecida por Proust y se enuncia de la siguiente forma:
"Cuando dos o mas elementos se unen para formar un compuestodeterminado, lo hacen siempre en una relación de masa variable, es decir en proporción fija o definida"
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes. Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un...