leyes ponderales
Páginas: 4 (803 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2014
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la sumade las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, eluso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistemapesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que lamateria era indestructible. Las leyes ponderales son: Ley de la conservación de la masa, debida a lavoisier Ley de las proporciones constantes, debida a proust Ley de las proporciones múltiples,debida a dalton Ley de los pesos equivalentes, debida a richter
2. Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de quepara formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Por ejemplo, para formar agua h2o, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en lascantidades que por cada mol, se indican a continuación 1 MOL AGUA PESA 2 – 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015 g Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de h es 1 y él oes 2: 1 mol de agua = 2 . + 16 = 18 g, de los que 2 son de h y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservarasiempre que se deba formar h2o (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de h con 8 de o, sobrarían 2g de h).3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos...
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la sumade las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, eluso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistemapesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que lamateria era indestructible. Las leyes ponderales son: Ley de la conservación de la masa, debida a lavoisier Ley de las proporciones constantes, debida a proust Ley de las proporciones múltiples,debida a dalton Ley de los pesos equivalentes, debida a richter
2. Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de quepara formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Por ejemplo, para formar agua h2o, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en lascantidades que por cada mol, se indican a continuación 1 MOL AGUA PESA 2 – 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015 g Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de h es 1 y él oes 2: 1 mol de agua = 2 . + 16 = 18 g, de los que 2 son de h y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservarasiempre que se deba formar h2o (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de h con 8 de o, sobrarían 2g de h).3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos...
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