Leyes Ponderales

Las leyes ponderales son aquellas que rigen las transformaciones químicas y el comportamiento de la materia en cuanto a las masas de las sustancias que intervienen en una reacción -ponderal significarelativo a la masa-.

Estas leyes son:

Ley de conservación de la masa

Lavoisier concluyó hacia 1783 que "la materia no se crea ni se destruye sino que sufre cambios de una forma a otra";es decir que, "en las reacciones químicas la cantidad de materia que interviene permanece constante". Esta conclusión de Lavoisier es la Ley de Conservación de la Masa.
ej.: Si se somete al calor unamezcla de 7 g de hierro y 4 de azufre, se obtienen 16 g de sulfuro ferroso. Si la ecuación está equilibrada (balanceada), la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos,cumpliéndose así la Ley de Lavoisier
Fe + S --> FeS
56g + 32 g --> 88 g (de acuerdo a sus masas atómicas)
7 g + 4 g --> 11 g (de acuerdo a sus masas reales)

Ley de las proporciones fijas

"enlas combinaciones de los elementos, las masas que de ellos intervienen son fijas para cada una y no se modifican por el exceso de una de ellas ni por la presencia de alguna sustancia extraña". Tambiénpuede expresarse así: "en la formación de un compuesto la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma". Esto quiere decir que cualquiera que sea la cantidadque se tome de un compuesto, su composición será siempre la misma.
Para ejemplificar esta ley, tomemos: Al calentar mercurio en presencia de oxígeno se forma un polvo rojizo, el óxido mercurio.Supongamos que se utilizan 92.6 gramos de mercurio; para que toda ésta cantidad se transforme se necesitan 7.4 gramos de oxígeno. O dicho en otras palabras 7.4 g de O2 reaccionan con 92.6 g de Hg y loúnico que queda es HgO, por la ley de conservación de la masa quedaría
Mercurio + Oxígeno --> Óxido mercúrico
92.6 g + 7.4 g --> 100 g
Por lo tanto, para que se conserve la masa en la reacción...