Leyes ponderales

Estequiometria
Capacidad
* Procesa información sobre estequiometria
* Analiza las leyes de las combinaciones químicas

Trabajo Práctico de investigación individual
Actividades
*Describir y ejemplificar las leyes de las combinaciones como
* Ponderales
* Conservación de la materia o Ley de Lavoisier
* Ley de Proust o de las proporciones definidas
* Ley de Daltono de las proporciones múltiples
* Ley de Gay – Lussac
Indicadores:
* Presentación: 1p (carpeta-crátula-RÓTULO) a mano o a computadora
* Puntualidad 2p
* Contenido 2p
FECHA DEENTREGA: 4 de junio.

LEYES PONDERALES:

También llamadas leyes de las combinaciones químicas, tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; en otras palabras; son lasque rigen la proporción en masa y volumen para formar compuestos, para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos. 

Estas leyes son:

1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier,1787)
“La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permaneceinvariable.”
Para Lavoisier los cambios en las sustancias no producían la creación o destrucción de materia. Experimentalmente (utilizó y perfeccionó la balanza) demostró que la suma de las masas de losreactivos es igual a la suma de las masas de los productos. “Durante un cambio químico no existe cambio en la masa de los reactivos al convertirse en productos".
Los experimentos de Lavoisier fueronde los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos que se realizaron. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estosexperimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia y la masa.

(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas)

2ª.- LEY DE LAS...