leyes ponderales

Leyes Ponderadas

1.-Ley de conservación de la masa: Esta ley explica que la masa no se crea ni se destruye, solo sufre cambios y modificaciones en su estado a causa de la combinación de suselementos, es decir, la masa que se tiene al inicio de la reacción es la misma masa del resultado. Si bien esta ley no es exacta, la variación de la materia es tan mínima que no existe balanza que puedamedir su perdida por lo que se considera una ley válida.

Ejemplo: Si 32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto único el sulfuro ferroso. La masa final sería 32g + 56g =88g

2.-Ley de las proporciones constantes o definidas: Al formar un compuesto con dos o más elementos, éstos se unirán en la misma proporción. No todos los compuestos cumplen con la Ley de lasproporciones definidas. Aquéllos que sí cumplen se llaman compuestos daltónidos y los que no la cumplen se llaman compuestos bertólidos.

Ejemplo: En el amoniaco NH₃ la relación entre el Nitrógeno yHidrógeno es:

Con esto podemos concluir que por cada 1g de Hidrógeno se necesitan 4,66667g de Nitrógeno.

3.-Ley de las proporciones múltiples: Afirma que si hay dos compuestos conformado con losmismos elementos; estos elementos están en relación de números enteros sencillos respecto a sus pesos.

Ejemplo: El dióxido de carbono(CO₂) y el monóxido de carbono(CO) están compuestos por los mismoelementos: Carbono y Oxígeno.
En el caso del CO₂ su relación es 12g de C 32g de O (2 x 16g de O)
En el caso del CO su relación es 12g de C 16g de O
Podemos notar que el Carbono serelaciona en la misma cantidad entre ambos compuestos, o sea, 1g de C: 1g de C, pero el Oxígeno se relaciona en proporciones de 32g de O: 16g de O que es lo mismo que 2:1 o simplemente 2.

4.-Ley delas proporciones equivalentes: Los pesos de dos elementos que se combinan con un tercero, guardan la misma relación que los pesos de los dos cuando se combinan entre sí.

Ejemplo: Si para el agua...