leyes ponderales

1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier 

Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a lasuma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). 
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustiónde un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo,el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujoque la materia era indestructible. 

2. Ley de Proust o de las proporciones constantes 

En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de que para formar undeterminado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. 

3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples 

Puede ocurrir que dos elementos so combinenentre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso delotro guadaran entren sí una relacion, expresables generalmente por medio de numeros enteros sencillos. 

4. Ley de Richter o de los pesos equivalentes 

Fue enunciada por el alemán j.b. Richter en1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí. 
Es decir, si a gramos de la sustancia a reaccionan con bgramos de la sustancia b y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b, entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en la relación ponderal a/c. 
Como consecuencia de la...