Leyes ponderales

“LEYES PONDERALES”
Hace algún tiempo en el campo de la química fue importante reconocer la relación
entre las cantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo
meramentecualitativo a lo cuantitativo. El descubrimiento de la balanza y su
aplicación al estudio de las transformaciones químicas por LAVOISIER dio lugar al
descubrimiento de las leyes de las combinacionesquímicas y al establecimiento
de la química como ciencia.

1.Ley de la conservación de la masa
(O de Lavoisier)
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la
transformación queocurra dentro de él;
Esto es, en términos químicos,
La masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos
de la reacción.
Esta ley se considera enunciada por LAVOISIER, pues sibien era utilizada
como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a él se debe a LAVOISIER
su confirmación y generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizado por
LANDOLT, noencontrando diferencia alguna en el peso del sistema antes y
después de verificarse la reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y
productos.
La relación entre masa y energía da lugar a quela ley de la conservación de la
materia y la ley de la conservación de la energía no sean leyes independientes,
sino que deben reunirse en una ley única de la conservación de la masa-energía.
Noobstante, las dos leyes pueden aplicarse separadamente con la sola excepción
de los procesos nucleares. Si en una reacción química se desprenden 100000
calorías la masa de los cuerpos reaccionantesdisminuye en 4,65 10 -9 g, cantidad
totalmente inobservable.

2. Ley de las proporciones definidas
(O de Proust)
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado
compuesto lohacen en una relación en peso constante independientemente
del proceso seguido para formarlo.

Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista
Para cualquier muestra pura de un...