Leyes Ponderales

- Ley de la conservación de la masa (por Antonio Lavoisier):

"En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de lareacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma)"

- Ley de proporciones definidas (por Louis Prost):

•"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lohacen en un relación fija de masa".

- Ley de las Proporciones Múltiples (por Jonh Dalton):

“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas deuno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”.

- Ley de Richter o de los pesos equivalentes (J.B Ritcher)

"Los pesos de dossustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí".

-Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químicofrancés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia nise crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”
-Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a laconclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
-Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803
Dalton elaboróla primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan conuna cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.
-Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes....