Leyes ponderales

3er corte
Leyes ponderales
Leyes de los gases
Equilibrio químico
equilibrio iónico
termoquímica

Clase numero 1
1. Ley de Lavoisier
2. Ley de Proust
3. Ley de Dalton

Ley de Lavoisier
En todarelación química la suma de sus pesos de la sustancia reaccionante es igual a la suma de los pesos de las sustancias resultantes. Esta ley también se conoce como la ley de la conservación de la masa delos pesos o de la materia y solo se aplica a las masas de las sustancias que participan en la reacción química.
Ejemplo:
Al reaccionar completamente 48 gramos de aluminio con 31.5 gramos deoxigeno molecular se forma oxido de aluminio determine que cantidad de dicho oxido.
Al + 3 O2
Balancear la ecuación
4Al + 3O2 2Al2O3
48 gramos +31 gramos 79.5 gramos

Reaccionante Resultante Producto

Ejercicios:
1. ¿Qué cantidad de cloruro de calcio se formará alreaccionar completamente 40 gramos de calcio (Ca) con 71 gramos de cloro molecular (Cl2)?. (CaCl2) 
2. Al calentar 108 gramos de oxido de mercurio (HgO) queda un residuo de 100 gramos de mercurio(Hg) ¿Qué cantidad de oxigeno molecular (O2) se libero? 
Ley de Proust
Cuando dos elementos reaccionan para formar un compuesto, lo hacen en una reacción definida de masa, es decir, una cantidaddada de un elemento siempre se combinan con una cantidad fija de otro para obtener el respectivo compuesto. Esta ley también se conoce como la ley de proporción definidos o de la composiciónconstante.
Ejemplo:
El sodio y el oxigeno molecular se combinan en la proporción 3:1, se hacen reaccionar 15 gramos de sodio con 7 gramos de oxigeno molecular, se pregunta: cantidad de oxido formado,sustancia sobrante y cantidad en exceso.
Balancear ecuación
Aplicar Regla de tres
3 gramos Na 1gO2 7 gramos O2 - 5gramos O2 = 2gramos O2
15 gramos Na...