Leyes Quimicas Fundamentales

Leyes Fundamentales de la Química

Glosario
* Leyes de los gases
* Ley de Boyle
* Ley de Gay-Lussac
* Leyes de las reacciones químicas
* Ley de la conservación de masa o deLavosier
* Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust
* Ley de Dalton
* Ley de los volúmenes de combinación o Ley se Gay-Lussac
* El nacimiento de una nueva Teoría
* Teoríaatómica de Dalton
* Ley de Avogadro
Definiciones
* Ley de Boyle, publicada en el 1.660
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuandose mantenga la temperatura constante.
* Ley de Gay-Lussac, publicada en el 1.808
Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas sondirectamente proporcionales a los cambios de temperatura.
* Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que lamasa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
* Ley de Proust, publicada en el 1.801
Cuando dos o más sustancias simples se combinan paraformar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
* Ley de Dalton, publicada en el 1.803
Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlopueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos
* Ley de los volúmenes decombinación o de Gay-Lussac, publicada en el 1.809
Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guardaentre sí una relación dada por números sencillos.
* Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1.810*
La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables
Las sustancias compuestos...