leyes quimicas
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
ley proporciones definidas
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes".Eso significa que siempreva a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.LEY DE PROPORCION DEFENIDA: una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por Joseph Proust. DICE: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinadocompuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constante".
La LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES de Dalton afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentescompuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de númerosenteros sencillos.
2. LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
2.1. Ley de la conservación de la masa (o ley de Lavoisier).
“La materia ni se crea ni se destruye, solo setransforma”
2.2. Ley de las proporciones definidas (ley de la composición constante o ley de Proust)
“Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacensiempre en una relación de masas constante”
2.3. Ley de las proporciones múltiples (o ley de Dalton)
“Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto,los pesos del elemento que se combina con un peso fijo del otro mantiene una relación de números enteros pequeños”
2.4. Ley de los volúmenes de combinación (o ley de Gay-Lussac)“En una reacción química a presión y temperatura constante, los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma guardan una relación de números enteros sencillos”.
ley proporciones definidas
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes".Eso significa que siempreva a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.LEY DE PROPORCION DEFENIDA: una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por Joseph Proust. DICE: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinadocompuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constante".
La LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES de Dalton afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentescompuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de númerosenteros sencillos.
2. LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
2.1. Ley de la conservación de la masa (o ley de Lavoisier).
“La materia ni se crea ni se destruye, solo setransforma”
2.2. Ley de las proporciones definidas (ley de la composición constante o ley de Proust)
“Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacensiempre en una relación de masas constante”
2.3. Ley de las proporciones múltiples (o ley de Dalton)
“Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto,los pesos del elemento que se combina con un peso fijo del otro mantiene una relación de números enteros pequeños”
2.4. Ley de los volúmenes de combinación (o ley de Gay-Lussac)“En una reacción química a presión y temperatura constante, los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma guardan una relación de números enteros sencillos”.
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