Leyes Quimicas

Primero esta les es:
La ley de Dalton o ley de las proporciones multiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico yfísico francés Joseph Gay-Lussac .

Ésta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otrose combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, lascantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.

Bueno aqui van los que encontre:

2Ag2O -------->4Ag+O2

Ag=0.92682 g O= 0.0716 g

Ag=93.11% O = 6.89%
--------------------------------------…

2,28 / 1,14 = 2 ; 2,28 / 0,57 = 4 ; 1,14 / 0,5Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidadfija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.
La ley de Proust no impide que dos o más elementos se unan en variasproporciones para formar varios compuestos. Así, por ejemplo, el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre. Si calculamos lacantidad de cobre combinado con un mismo peso de oxígeno, tal como 1g, se obtiene en cada caso:
               
Las dos cantidades de cobre son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, portanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de oxígeno para formar los dos óxidos están en la relación de 1 es a 2. 7 = 2

Volúmenes de combinación

Esta relación sencilla entre losvolúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues GAY-LUSSAC mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases tal como muestran los esquemas...